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ph3 nh3键角大小怎么判断
比较
键角大小
的方法
答:
1.利用常见物质分子的空间构型,直接
判断键角大小
。案例1:CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、
NH3
为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等,则键角依次为:180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取其中不...
化学:
如何判断键角大小
?
答:
根据VSEPR理论可知
NH3
为SP3杂化,构型为三角锥,
键角
本应为109°28′,但NH3存在孤对电子,压缩N-H键键角,使N-H键键角小于109°28′BF3为SP2杂化,平面三角形,B-F键键角为120° H2O为SP3杂化,构型为平面三角形,键角本应为109°28′,但H2O存在两对孤对电子,使O-H键键角小于109°28′...
键角大小
的
判断
有哪些方法?
答:
1.利用常见物质分子的空间构型,直接
判断键角大小
。案例1:CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、
NH3
为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等,则键角依次为:180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取其中不...
为什么
NH3的键角
是107°,NF3的键角是102.5°,而
PH3
的键角是93.6°,PH3...
答:
NH3
和NF3
键角
不同 氟原子含有较多的孤电子对 受到氮原子的一对孤电子对的斥力较大 故 NF3的键角比NH3小 而在PH3和PF3中由于H原子半径比F原子小 从PH3到PF3 原子半径增大 孤电子对之间的距离变大 斥力变小 因此PF3的键角比
PH3大
...
同族氢化物
键角大小
比较
答:
孤对-孤对的排斥力>>孤对-成键电子对的排斥力>成键-成键电子对的排斥力;叁键>双键>单键;中心原子相同时,配体电负性变
大
,
键角
变小。配位原子相同时,随中心原子电负性变小,键角 减小.
NH3
>
PH3
>OH2。
键角
的决定因素
答:
氮的电负性大于磷的。
NH3
中成键电子更集中于氮原子上。相互之间的排斥也就大一些。
PH3
中成键电子,相对而言,均匀分散在P-H 键上。相互距离远一些,排斥力也就弱一些。所以,就出现了。。。不同意LS的说法。LZ追根求源是对的。分子的几何结构是其电子结构的一种反映。
怎么判断键角大小
和空间构型啊
答:
要想判读化合物的
键角
和空间构型:首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。所为不含孤独电子的,例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键。在没有剩余的电子与其他元素成建。所为含有孤对电子的,例如
NH3
中的N原子,它的最外层有5个电子,其中有3个于H+成...
氨气
水 硫化氢的
键角大小
,
怎么判断
答:
键角大小氨
>水>硫化氢。因为这
三
个分子都是有孤对电子的角锥形分子。水和硫化氢有两对孤对电子,但是氧原子的电负性比硫原子大,氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大。相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大。氨分子只有一对孤对电子,排斥力比有两对孤对电子的情况小,所以键角...
如何
用价层电子互斥理论解释NH2-与
NH3的键角大小
答:
NH3的
H--N--H
键角
大于NF3的F--N--F键角,这是因为F的电负性大于N,使电子云靠近F的一边,所以在离核较近处电子云的相斥作用较小.对于一二周期元素来说可以用上述的电负性来
判断
,但对于PF3和
PH3
来说,PF3的键角却大于PH3的键角,因为F的孤对电子可以占据P的空3d轨道形成配位键,导致离核较近...
NF3
键角
为什么比
NH3的
小?
答:
NH3
,NF3分子中,H和F的半径都较小,分子中H和H以及F和F的斥力可忽略,决定
键角大小
的主要因素为lp对ubp的斥力大小,在NF3中,成键电子对偏向F,N上的孤对电子更靠近原子核,能量更低,因此lp对bp的斥力更大,在NH3中,成键电子对偏向N,成键电子对之间的斥力增加,同时N上的受核引力不如NF3大。lp与bp能量差别不...
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